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  学习资料09年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则-【泉城家教网】www.26313.com

 

09年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则
文章来源:麻城教育信息网  文章作者:不详  点击:4696  录入时间: 2011-5-3  

(09全国理综I,T6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2、NO3、NH4、Cl         B.Ca2、HCO3、NH4、AlO2
C.K、Ba2、Cl、HSO3          D.Mg2、NH4、SO42、K
【解析】D    A项,加入NaOH会与NH4 产生NH3,但没有沉淀;B项HCO3 与AlO2 不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。C项,OH与HSO3 生成SO32 ,与Ba2可生成BaSO3沉淀,但无气体。D项,OH与NH4 产生NH3,与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀,正确。
 
(09全国理综I,T7)将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MClnn值是
A.4          B.3           C.2           D.1
【解析】B    M的化合价为+n,Na2CO3与MCln反应对应的关系式为:
2Mn+    ~  nCO32
       2           n
    15×10-3×2    40×10-3×0.5       可得n=3,故选B。
(09全国理综I,T8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO­2+3H2
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
【解析】B     在碱性条件下,不可能产生CO2气体,而应是CO32 ,故B项错。
(09全国理综I,T9)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.       B. a     C. (1-a)     D. (1-a)
【解析】C    乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占 (1-a)。
(09全国理综I,T10)用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)  B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)  D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
【解析】C     溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。
(09全国理综I,T11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是
A.  B.  C.  D.
【解析】A    2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
                2×84          106                  62
                  x                              (w1- w2)
解得x= ,将其带入下式可得:w(Na2CO3)= (w1- x )/w1 = ,A项正确。
 
(09全国理综I,T12)有关下图所示化合物的说法不正确的是
                    
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【解析】D    有机物含有碳碳双键,故可以与Br2发生加成反应,又含有甲基,故可以与Br2光照发生取代反应,A项正确;B项,酚羟要消耗一个NaOH,两个酯基要消耗两个NaOH,正确;C项,苯环可以催化加氢,碳碳双键可以使KMnO4褪色,正确;该有机物中不存在羧基,故不能与NaHCO3放出CO2气体,D项错。
 
(09全国理综I,T13)下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:

8
7
t/min
c/mol·L1
5
4
3
2
1
0
·
0.2
0.1
1.0
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
·
·
·
·
·
·
·
·
6
  

 
 
 
 
 
 
 
 
 
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6 min 后,反应就终止了     B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v和v将以同样倍数减小
【解析】B    A项,6min时反应达平衡,但未停止,故错;B项,X的变化量为1mol-0.15mol=0.85mol,转化率为(0.85mol/1mol)×100%=85%,正确。△H<0,反应为放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错;D项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平衡正向移动,故V>V,即逆反应减小的倍数大,错误。
 
(09全国理综I,T27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2
+2H2O+2SO2↑  请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
      
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【解析】成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,然后再用装置A,放入品红,检验品红是否除尽,因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2
【答案】. C   浓硫硫和木炭   产生反应物
B   无水硫酸铜     检验是否有水
A   品红           检验SO2
A   酸性KMnO4      除去SO2
A   品红           检验SO2是否除尽
A   澄清石灰水     检验CO2的存在。
27题评分细则
1.仪器部分|:如果C不在首先,该大题得0分;
如果B不在第2行,则该行得0分;其余3行检出顺序正确,分行给分。
如果CO得检出在第2行,从该行起一下均不给分,包括仪器。(H2O、CO2、SO2           均不能检出)。
在仪器连接顺序正确(CBAAA)的前题下,各项分段给分,仪器、试剂、作用各1分。
如果新增步骤或漏掉,合并步骤,其不影响物质检出,不扣分,若影响了物质的检验,及该行一下均不给分。
如果仪器连接顺序正确CBAAA,而无试剂及作用或试剂作用均错,给5分。
2.试剂部分:化合物分子式或物质名称错误不给分。
①C,浓H2SO4和C。(浓硫酸、木炭等)。少“浓”或缺物质.错字均不给分。
②B,无水CuSO4(硫酸铜),变色硅胶,无水氯化钴均不给分,缺“无水”不给分。“无水CuSO4晶体”给分,变色硅胶中无“变色”不给分。 
①     A KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液,K2Cr2O7溶液,Na2Cr2O7溶液                 品红溶液均给分。KMnO4 “不给分”,品红“不给分” 
②     A(几乎同上),但用品红溶液不给分。
③     A澄清石灰水,Ba(OH)2溶液均可。无“澄清”不给分,也可写Ca(OH)2溶液。
3.作用部分:
只要表达出题中的意见即可。得分点:(0,1,2…15)
 
(09全国理综I,T28)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
⑴接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为_________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_________
④电极c的质量变化是_________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液_________________________;
乙溶液_________________________;
丙溶液_________________________;
⑵如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?___。
【解析】⑴①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2+2e=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH放电,即4OH-4e=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2+2e=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2放电,阳极为OH放电,所以H增多,故pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。
⑵铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。
【答案】⑴①正极   ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH放电, H增多。丙不变,相当于电解水。
⑵可以  铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
28 题评分细则
(1)①“正”或“+”或正极(0,1)其它不给分
②4OH-4e=2H2O + O2↑             (0,1,2)
      反应式书写不规范累计扣1分,如未标气体箭头;e上“-”未写;用→,—表达。配平不是最简式。反应式未配平、化学式书写错误不给分。
      ③水减少的质量:丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。                                  (0,1)
      表达式未带单位不扣分;表达式错误,结果错误,结果无单位均不给分;
      生成氧气体积:0.5/4×22.4=2.8L     表达式1分,结果1分。
 表达式错误扣2分,结果错误,结果无单位扣1分。
若列总计算式计算,则表达式1分,结果计1分。   (0,1,2)
④16(15.9)(0,1)其他不给分。
   ⑤甲溶液碱性增大(pH增大),因为电解后,水量减少,溶液中的NaOH浓度增大(0,1,2)
乙溶液酸性增大(pH减小),因为阳极上的OHˉ生成O2,溶液中  的浓度增加(0,1,2)
以上只说那个也碱性变化或酸性变化不给分。
丙溶液酸性大小没有变化(pH不变),因为K2SO4是强酸强碱盐。浓度增加不影响溶液酸碱性。(0,1,2)
(判断错误,无论如何解释都不给分);判断不正确,但解释给出了明确变化趋势之 
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H­2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应。(0,1,2)
      判断正确1分,解释只要说出其中一点均给1分。给出原则为分段给分。
(电解H2SO4溶液给1分。电解CuSO4不给分)
 
(09全国理综I,T29)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
⑴W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_________________;
⑵Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________;
⑶R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是__;
⑷这5个元素的氢化物分子中,
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__,其原因是___
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________;
⑸W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是______________________
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si。⑴SiO2为原子晶体。⑵高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。⑶Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S。Y为O,所以R的最高价化合物应为SO3。⑷显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10,结构分别为三角锥和V形,SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。,结构分别为正四面体,三角锥和V形。⑸由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可。
【答案】⑴原子晶体。⑵NO2和N2O4⑶SO3。(⑷①NH3>PH3,H2O>H2S,因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。⑸SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
29题评分细则
(1)       正确答案:原子晶体 其他答案均错。 得分点(0,2) 
(2)       正确答案:NO2和N2O4;NO2(N2O4
或中文名称:二氧化氮和四氧化二氮; 答对一个给一个。
得分点:(0,1,2)
(3)       正确答案:As2S5,必须是化学式。得分点:(0,2)
(4)       ①正确答案:NH3  AsH3  PH3  
化学式及顺序必须同时正确——得2分,否则0分。
原因:NH3分子间存在氢键,所以沸点最高——得1分;
相对分子质量(分子质量、分子量)AsH3大于PH3,分子间作用力(范德华力)AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3——得1分。
沸点随相对分子质量(分子质量、分子量)的增大而升高——得1分。
得分点(0,1,2,3,4)
②SiH4正四面体­——得1分;
          PH3三角锥(三棱锥)——得1分;
          H2S角形(V形,V字形)——得1分;
          得分点(0,1,2,3)
          立体结构画成图表示的,正确的给分。 
(5)       正确答案:
SiCl4+4NH3=Si(NH24+4HCl
3 Si(NH24= Si3N4+8NH3
每个方程1分,方程式必须配平。不配平的0分。
方程式中无反应条件的(加热符号和高温)的0分。
方程式中不写等号的,0分。
NH3后面无箭头的,不扣分。
得分点(0,1,2)
 
(09全国理综I,T30)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

(i)B2H6
(ii)H2O2/OH
R-CH=CH2
R-CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷)
 


已知:
 
回答下列问题:
⑴11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。
A的分子式是________________
⑵B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为________;
⑶在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是___
⑷反应①的反应类型是__________________;
⑸反应②的化学方程式为__________________
⑹写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:           
【解析】⑴88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,标准11.2L,即为0.5mol,所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10,则化学式为C4H10。⑵C4H10存在正丁烷和异丁烷两种,但从框图上看,A与Cl2光照取代时有两种产物,且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种,则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。⑶F可以与Cu(OH)2反应,故应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为 。⑷反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。⑸F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸,D至E为然后与信息相同的条件,则类比可不难得出E的结构为 。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。⑹G中含有官能团有碳碳双键和羧基,可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。
【答案】⑴C4H10。⑵2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷⑶ ⑷消去反应。
⑹ 、 、 、
30题评分标准以国家标准答案为原则,补充如下细则:
(1)       C4H10分子式正确2分,写成物质名称或结构式不得分。名称及结构式加写且正确则给分。
(2)       写出2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷(或1-氯-2-甲基丙烷和2-氯-2-甲基丙烷)二者其一得一分,两个均正确得2分。三个以上错一个扣一分知道本题为零分。正丁醇 的无分;
(3)       写出正确结构式得2分。 
(4)       写“消除反应”“消除”“消去”均得分,写其他文字不得分。1分
(5)        “→”写成“≒”,“浓HSO4”写成“浓硫酸”不扣分.3分
反应条件不完整或不规范。“→”写成“=”,无“浓”字。无“△”,把“H2SO4”写成其他酸或“H+”统一扣一分。缺少反应物生成物以及结构式有错误不得分。
(6)每个结构式正确得一分,四个全正确得5分。在四个结构式全对的基础上有多写的得4分
另外,有机物的结构式书写必须规范。如,“C”写成“O封口”“H”写成“h”“醛基”写成“羟基形式”等都算错误。
 
T30前四问主要错误小析:
(1)       有写成“C4H5”或“C2H5”的,应该是计算中没注意到“nH2O”与“nH”的区别及实验式与分子式的区别。还有许多C8H10及C4H1O的,也有写成结构式的。
(2)       写直链结构的较多,应该是分析题意不清晰导致的。第二种情况则是命名的问题。(这似乎是一个教学盲点),主要有分隔号与连接号不清楚。使用出现错误。如:2,甲基,氯一丙烷。
(3)       的主要错误有a.苯环写错。b.双链上氢的个数出错。如—C=CH2— c.醛基的写法出错。如CHO—等。
(4)       的错误较少。主要是一些“脱水”“脱去”“消化”“硝去”“销去”等。有写“加成”“取代”“氧化——还原”等,应该是做不到而企图能碰分的吧。不过要注意的是有许多是写“消去”的。这次得了分,下一次不一定有此好事的!
另外本题中有较多涂改现象,主要是原来的理综试题中T30是生物题。而部分考生先做生物的又不看题号,填写在本题中发生了错误之后,再装紧涂改的不知道这部分的考生是不是很郁闷。
得分情况
前四小题共7分,而平均分仅大约2.79分。得了3·5分的较多。具体得分分布如下:(大约值)
0分:20.82%  1分:10.80%  2分:5.52%  3分:30.41%  4分:1.58% 5分27.70% 6分0.59% 7分:2.42%
 
 
 
 
 
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